• 陆河县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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    陆河县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

    班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

    一、选择题

    1. 下列各组物质?#26657;?#20114;为同系物的是( )

    A.A B.B C.C D.D

    2. 下列说法正确的是

    A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH-

    B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键

    C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成

    D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

    3. 以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。下列说法正确的是

    A.a电极为太阳能电池的正极

    B.产生丙烯的电极反应式为:

    3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O

    C.装置中每转移2e-,理论上有2molH+通过质子交换膜

    ?#24188;?#21521;右扩散

    D.太阳能电池的原理与原电池的原理相同

    4. 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:

    加入的物质

    HCl(aq)

    FeCl(aq)

    NaOH(aq)

    HCCOONa(aq)

    C2H5OH(l)

    所得溶液的pH

    3

    4

    10

    11

    未测定

    水的电离程度

    a1

    a2

    a3

    a4

    a5

    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )

    A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3

    C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4

    5. 已知在酸性介质?#26657;琈nSO4?与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,

    A.反应过程?#26657;?#22240;消耗溶液中的H+反应后溶液pH?增大

    B.氧化性:S2O82->MnO4-

    C.该反应中酸性介质可以为盐酸

    D.0.1mol?氧化剂参加反应,转?#39057;?#23376;0.5?mol

    6. 已知还原性Iˉ>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是

    A.当a=2b时,反应后的离?#20248;?#24230;之比:c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1

    B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

    C.当13a=2b时,发生的离子反应为:2Fe2++4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+

    D.若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1,则反应中转?#39057;?#23376;3.5bmol

    7. 下列各组金属均有导线相连,并插入稀H2SO4液体?#26657;?#20854;中铁被腐蚀由快到慢的顺序是( )

    ①Fe-Fe ② Cu-Fe ③ Fe-Zn

    A、②>①>③ B、②>③>① C、③>①>② D、①>②>③

    8. 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法?#26657;?#27491;确的是( )

    A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解

    B.铜片为负极,且铜片上有气泡

    C.溶液中的H+?#33889;?#38108;极

    D.该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

    9. 某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是

    A.升高温度 B.再加入2n mol H2

    C.再加入n mol CO和n mol H2O D.再加入2n mol CO2和2n mol H2

    10.?#31243;?#31350;小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液?#26657;?#30001;水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.001mol·L-1NaOH溶液的pH应为

    A.13 B.12 C.11 D.10

    11.下列说法正确的是

    A.乙醇的沸点低于丙烷

    B.油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

    D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

    12.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律.已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )

    A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜

    B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

    C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+

    D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+

     

    13.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

    A.某无色溶波中可能大?#30475;?#22312;H+、Cl-、MnO4-

    B.使pH 试纸变红的溶液中可能大?#30475;?#22312;Na+、NH4+、SiO32-

    C.Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O

    D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    14.下列是某学生自己总结的一些规律,其?#22995;?#30830;的是( )

    A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

    B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

    C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

    D.有些化学反应不属于化?#31232;?#20998;解、置换、复分解等类型中的任何一种

    15.下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图I表示某吸?#30830;?#24212;分别在有、无催化剂的情况?#36335;?#24212;过程中的能量变化

    B.图Ⅱ表示常温下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线。

    C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程?#26657;?#37259;酸溶液电离程度:cD.图Ⅳ表示反应,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a

    16.【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是( )

    A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

    B.利用汽?#28404;?#27668;催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

    C.“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

    D.工业废气排放之?#27688;?#39035;回收处理以防污染大气

    17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法?#22995;?#30830;的是(???? )

    A.1 mol N2所含有的原子数为NA

    B.标?#30002;?#20917;下,22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C.标?#30002;?#20917;下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

    D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

    18.室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )

    A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

    19.下列说法中错误的是( )

    A.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶?#21644;?#33394;,?#21152;?#20998;子内含有碳碳双键有关

    B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

    C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

    D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

    20.下列关于有机化合物的叙述正确的是

    A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

    B.碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌

    C.乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶?#21644;?#33394;均属于氧化反应

    D.糖类、油脂、蛋白?#35797;?#19968;定条件下均能发生水解反应

    二、填空题

    21.有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

    (1)相同温度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择,只填序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol。

    A.小于m B.等于m C.在m~2m之间 D.等于2m E.大于2m

    (2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入______mol N2和________mol H2。

    22.现有A、B、C三种烃,其球棍模型下图:

    (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填对应字母,下同);

    (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ;

    (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是 .

    (4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两?#21046;?#24577;烃和足量的氧气混?#31995;?#29123;,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两?#21046;?#20307;是 .

    23.有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

    (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是________________________(用“>、<、=”表示,下同)。

    (2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是___________________________。

    (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是____________________________。

    (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是___________________________。

    24.

    资料显示“强酸性或?#32771;?#24615;溶液可使品红溶?#21644;?#33394;”。某兴趣小组探究SO2使品红溶?#21644;?#33394;的原因,实验如下。

    I.探究体?#21046;?#30333;性的主要微粒

    实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液?#26657;?#35266;察到前者褪色而后者不褪色。

    实验二:

    试管中的液体

    现象

    a.0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    溶液逐渐变?#24120;?#32422;90s后完全褪色

    b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)

    溶液立即变?#24120;?#32422;15s后完全褪色

    c.0.1 mol/L Na2SO 3溶液(pH=10)

    溶液立即褪色

    d.pH=10 Na2CO3溶液

    红色溶液不变色

    e.pH=2 H2SO4溶液

    红色溶液不变色

    (1)SO2水溶液中含的微粒有________。

    (2)NaHSO3溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。

    (3)实验d的目的是________。

    (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶?#21644;?#33394;时起主要作用的微粒是________。

    II.探究褪色过程的可逆

    (5)甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。

    乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。

    实验方?#36127;?#29702;的是 (填“甲?#34987;頡?#20057;?#20445;?#32467;合离子方程式说明其原因是 。

    (6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程可逆。

    步骤一:

    步骤二:

    ①步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是 。

    ②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。

    陆河县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    B

    C

    B

    D

    A

    C

    D

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    C

    C

    D

    D

    A

    D

    C

    C

    B

    二、填空题

    21.(1) D E  (2) 0.5 0

    22.(1)A (2)C (3)B A (4)A、B

    23.c3>c1>c2 V1=V2<V3 V3<V1=V2 a3>a1=a2

    24.

    I.(1)SO2、H2SO3、

    (2)HSO3-存在:HSO3- H+ + SO32- 和HSO3- + H2O H2SO3 + OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度

    (3)证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰

    (4)SO32-

    II.(1)乙, SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O,可以排除SO32-

    (2)① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

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